Terdapat empat jenis asas ikatan yang dibentuk antara dua atau lebih (jika tidak, bukan dikaitkan) molekul, ion atau atom. Molekul angkatan menyebabkan molekul menjadi tertarik atau ditangkis oleh satu sama lain. Sering, ini menentukan beberapa ciri-ciri fizikal (seperti titik lebur) bahan.

• Perbezaan yang besar di keelektronegatifan antara dua terikat atom akan menyebabkan tetap mengenakan pemisahan, atau dibuat manusia, di dalam molekul atau ion. Dua atau lebih molekul atau ion dengan tetap dipoles bisa berinteraksi dalam dibuat manusia-dibuat manusia interaksi. Ikatan elektron dalam molekul atau ion akan, rata-rata, lebih dekat lebih elektronegatif atom lebih sering daripada yang kurang elektronegatif satu, memberikan naik ke separa tuduhan pada setiap atom, dan menyebabkan elektrostatik angkatan antara molekul atau ion.
• Sebuah ikatan hidrogen berkesan contoh yang kuat interaksi antara dua tetap dipoles. Perbezaan yang besar di electronegativities antara hidrogen dan mana-mana florin, nitrogen dan oksigen, ditambah pula dengan mereka lone pasangan elektron menyebabkan kuat elektrostatik angkatan antara molekul. Hidrogen bon bertanggungjawab untuk tinggi mendidih mata air dan ammonia dengan hormat untuk mereka yang lebih berat analog.
• Ini London penyebaran memaksa timbul akibat serta-merta dipoles di tetangga atom. Seperti yang negatif menjaga elektron tidak seragam sekitar seluruh atom, ada selalu mengenakan ketidakseimbangan. Ini kecil mengenakan akan mendorong satu sama dibuat manusia di dekatnya molekul; menyebabkan satu tarikan antara kedua-dua. Elektron kemudian bergerak ke bahagian lain awan elektron dan tarikan rusak.
• Yang kasi–pi interaksi berlaku antara pi bon dan yang kasi.